某研究小组以甲苯为主要原料,合成医药中间体F和Z。 ②苯胺中氨基易被氧化。 请回答下列问题: (1)有机物A的结构简式为 。C→D的反应类型是____ 。 (2)下列有关F的说法正确的是 。 A.分子式是C7H7NO2Br B.能形成内盐 C.能发生酯化反应和缩聚反应 D.1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应 (3)B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是____ 。 (4)D→E反应所需的试剂是____ 。 (5)同时符合下列条件的Z的同分异构体有____ 种(不含Z,不考虑立体异构)。 ①含有苯环结构 ②与Z含有相同官能团 写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式____ 。
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由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-l)dn+61Ns1,回答下列问题。 (1)该配位化合物X的化学式为 。 (2)元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。(用元素符号表示) (3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。 (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。 (5)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如下图:其中碳原子的杂化方式有____ 。碳铂中含有的作用力有 (填字母)。 A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.键 E.键 (6)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1:1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。单质E的晶胞如图所示,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,单质E的摩尔质量为Mg/mol,则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。
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工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO·V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下: 已知:①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应,生成相对应的钠盐,同时放出CO2气体 ②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g水;HVO3~0.008g/l00g水 请回答:(1)请写出钒铁矿焙烧时,V2O5与纯碱反应化学方程式____ 。 “浸出渣B”的主要成分可能是① ;②_ ___ ;③_ ___;④____ 。(写化学式,可不填满) (2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____ 。 (3)“操作①”包括 、洗涤、干燥。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是____ 。(填序号) (4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于热NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为____ 。
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(I)在一定条件下,发生反应: aA(g)+bB(g)cC(g)△H=Q kJ/mol,其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示: 依据图表判断该反应△H 0(填“>”或“<”):若其它条件保持一定,降低温度,该反应物A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”下同),化学反应速率将 。 (II)在恒定温度t℃,2L恒容密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g),容器中A、B、C物质的量变化如图所示,回答下列问题: (1)该化学方程式中a:b:c为 ,t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____ 。(保留2位小数) (2)0~15 min内,B的平均反应速率为 ,反应达平衡时,A的转化率为 。 (3)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),反应重新达平衡时,A的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 。
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氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。 (1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气, 请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
(2)甲组通过右图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是____ ,硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。 (3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,现象为 , 反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子有 。 (4)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确,并说明理由 。
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以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:
己知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,同时释放出CO2气体,同时A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。请回答: (1)在铬铁矿Fe(CrO2)2中,Cr的化合价为____。 (2)滤渣1的成分为________,滤渣2的成分为____。 (3)将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是 。 (4)铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝,该化学方程式为 (5)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mo1/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 ①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。 ②还原法:。写出酸性条件下 CrO42-与绿矾在溶液中反应的离子方程式 。 (6)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的化学方程式是 。
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短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是 A.原子半径Z>W>Y>X B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 C.气态氢化物的稳定性Z>W D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
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根据表中信息判断,下列选项正确的是
A.第①组反应的其余产物为H2O B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2 C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2
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铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小 C.放电时,PbO2发生氧化反应 D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯 B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体 C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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