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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑ B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O =H2SiO3↓+ CO32－ D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是
甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32— HCO3— CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2— NH3·H2O
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粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－ 、Br－ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－ C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－ 、NO3－
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下列有关化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．聚丙烯的结构简式： D．钠原子的结构示意图：
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2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是 A．汽油属于可再生能源 B．将原油通过萃取、分液可获得汽油 C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率 D．苏V汽油只含C、H、O三种元素
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脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅲ的化学式为 。 （2）化合物A的结构简式为 。（3）反应①的化学方程式为 。 （4）下列说法错误的是 。 A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 C．反应③属于酯化反应 D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应 E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气 （5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。 （6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题： （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。 （2）下列说法错误的是 。 A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 B．电负性顺序：C＜N＜O＜F C．N2与CO为等电子体，化学性质相似 D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低）， 原因是 。 （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。 ①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为 (用元素符号表示)。 ②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。
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