甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是
甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32— HCO3— CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2— NH3·H2O
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粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是 A.称量 B.溶解 C.蒸发 D.焰色反应
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多 B.在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C.液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂 D.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液:Fe3+、K+、SO42- 、Br- B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42- 、Cl- C.能使石蕊变红的溶液:Cu2+、Na+、AlO2-、Cl- D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:Na+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
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下列有关化学用语表示正确的是 A.水的电子式: B.中子数为20的氯原子: C.聚丙烯的结构简式: D.钠原子的结构示意图:
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2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是 A.汽油属于可再生能源 B.将原油通过萃取、分液可获得汽油 C.使用苏V汽油可降低酸雨发生率 D.苏V汽油只含C、H、O三种元素
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A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物,它们的转化关系如下图所示。已知: (1)Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2,Mr表示相对分子质量; (2)中的—OH不能被氧化。 A中只含一种官能团,D的相对分子质量与E相差42,D的核磁共振氢谱图上有3个峰,峰面积之比为1:3:6,且D中不含甲基,请回答下列问题: (1)A中含有的官能团是 。 (2)写出D的分子式 。 (3)下列有关A~G的说法正确的是 。 a.每个A分子中含有官能团的数目为4个 b.B中所有官能团均发生反应生成C c.C生成G只有1种产物 d.G存在顺反异构现象 (4)写出B生成C的化学方程式 。 (5)芳香族化合物H与G互为同分异构体,1 mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2 mol NaOH,则H共有 种属于芳香族化合物的同分异构体,若H苯环上的一氯代物只有两种,且1 mol H与足量的钠反应产生1.5 mol氢气,写出其中任意一种符合条件的H的结构简式 。 (6)E与足量NaOH溶液共热,此反应的化学方程式为 。
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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
回答下列问题: (1)加入过量废铁屑的目的是 。 (2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________(选填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。 (3)反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。 (4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液 (6)将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L(标准状况下)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量为 。 A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法确定
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Ⅰ.2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ,在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。 据此判断: (1)该反应的ΔH 0(选填“>”、“<”)。 (2)若在一定温度下,将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中,达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为:0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol,该反应的化学平衡常数为K= ;若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.3 mol,平衡将 移动(选填“向左”、“向右”或“不”)。 Ⅱ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题: (1)B极为电池 极,电极反应式为 。 (2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下)。 Ⅲ.FeS饱和溶液中存在:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),Ksp=c(Fe2+)·c(S2-),常温下Ksp=1.0×10-16。又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:[c(H+)]2·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH为 。
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铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用,某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下: 请回答下列问题: (1)将合金研磨成合金粉的目的是 。 (2)写出步骤I中发生反应的化学方程式: 。 (3)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾,此“一系列步骤”依次为 、 和过滤。 (4)在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气体,该气体的电子式为 ,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式: 。 (5)该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,写出该反应的离子方程式: 。 (6)下面两种方法也可以制备硫酸铜: 方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由: 。
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