常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液:Fe3+、K+、SO42- 、Br- B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42- 、Cl- C.能使石蕊变红的溶液:Cu2+、Na+、AlO2-、Cl- D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:Na+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
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下列有关化学用语表示正确的是 A.水的电子式: B.中子数为20的氯原子: C.聚丙烯的结构简式: D.钠原子的结构示意图:
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2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是 A.汽油属于可再生能源 B.将原油通过萃取、分液可获得汽油 C.使用苏V汽油可降低酸雨发生率 D.苏V汽油只含C、H、O三种元素
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某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2 112 L。 (1)该有机物X的分子式为________(填序号)。 a.C4H8 b.C2H4O c.C4H8O2 d.C10H20O20 (2)甲物质是X的同分异构体,分子中含有羰基和羟基,甲物质能发生如图所示的转化: ①BB的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种(包括A但不含立体异构,已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定) ②A→D的反应类型为________,E→F的反应条件是________。 ③写出F→G的化学方程式:__________________________________。 (3)物质乙也是X的同分异构体,1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为________
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M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。 (1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于 区元素。 (2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。 (3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体 A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。 (4) MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。 ①固态MO2Cl2属于________晶体; ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。 (5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
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近年,为提高能利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展. (1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的 极(填“正”或“负”),负极反应式为 .用这种方法处理SO2废气的优点是 . (2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下: ①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 . ②下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑ C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 . ④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 .
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SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。 (1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号)。 ①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)上述装置还可优化,优化的方法是 ,实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母) A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), B.(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-), C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), D.(Na+)+ c(H+)= 2 c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为 乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S; 丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS, 要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究: 已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体; 限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格: 根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _ (4)上述实验需要50mL,2mol/L的HCl,配制时应选用 (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
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2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。 (下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。 (3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率), 反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 ①该反应的△S 0,△H 0(填“>”、“=”或 “<”)。 ②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP), 则上述反应的KP= 。 ③以下说法正确的是 。 A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为 。 (5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:1)的质量为___________g。
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元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ.铬化学丰富多彩. (1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。 与铜相比,其金属活泼性 (填“强”或“弱”); ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 ; ⑶工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。 Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为金属单质。 请回答下列问题: (1)A的电子式为 D的化学式 ,C溶液的名称是 。 (2)反应①的化学方程式为 ; 反应③的离子方程式为 。
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常温下,某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体),若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是 A.原混合酸中NO3—的物质的量为0.2 mol B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L C.取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1 D.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1
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