下列各表述与示意图一致的是( ) A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol
|
|
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA B.0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C.1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA D.60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ,78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
|
|
莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( ) A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有两种官能团 C.可发生加成、取代和氧化反应 D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
|
|
根据下列物质的性质,判断其应用错误的是( ) A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作自来水的净水剂 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀
|
|
一定条件下存在反应:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时, SO3的体积分数:II > III D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
|
|
一定温度下,卤化银AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是 A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—) B.b点可表示AgI的饱和溶液 C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16 D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl—)<c(Br—)
|
|
下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液 B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,该气体一定是Cl2 C.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含Cl— D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定不含NH4+
|
|
化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下: +HCl 下列有关叙述正确的是 A.I的分子式为C9H10O4 B.II中所有原子均有可能共面 C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol
|
|
下列有关说法正确的是 A.氨水稀释后,溶液中的值减小 B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液的pH减小 C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
|
|
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B.元素X的最高正价与W的最高正价相同 C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X—) D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
|
|||||||||||||||