半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去) A B C D E 已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
请回答下列问题: (1)A装置中制氯气的离子方程式为 。 (2)B中所装试剂是 , E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_____ (3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。 (4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 (5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 ①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液; ②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应; ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定 ④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL 已知:H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。
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“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。 (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
① 实验2条件下平衡常数K= 。 ② 实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。 ③ 实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol,则此时V正 V逆(填“<” ,“>” ,“=”)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol ②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________ (3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ; (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 _______________mol/L。 (5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式: 。
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元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分,对照中学化学常见长式元素周期表,回答下列问题: (1)元素C的最高价氧化物的电子式为 ;元素G的离子结构示意图为 。 (2)元素L位于周期表的第 族, 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)化合物X是由B、E、G三种元素组成,其水溶液呈_______性,原因是___________ _____________________________________________________(用离子方程式表示) (4)D和G组成的化合物GD,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD,其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为 。 (5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______________________________________________
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb 下列有关说法正确的是:(Pb的相对原子质量:207) A.正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2 B.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转。 C.放电过程中,Li+向负极移动 D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
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体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 B.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。 C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
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下列图示与对应的叙述相符的是: 图1 图2 图3 图4 A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液PH随加水量的变化,则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。 B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数 B﹥A。 C.图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。 D.图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中,溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3 生成白色沉淀, 且沉淀不溶解。 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加NaOH溶液加热,将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
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已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是 A.该未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3 C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A.标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于足量的水中,转移电子的数目为0.1NA B.常温常压下,11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA C.常温常压下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
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下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是 A B C D 物质 Na2O2 三硝基甲苯 浓H2SO4 CCl4 危险警告标识
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