粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是 A.称量 B.溶解 C.蒸发 D.焰色反应
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多 B.在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C.液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂 D.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液:Fe3+、K+、SO42- 、Br- B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42- 、Cl- C.能使石蕊变红的溶液:Cu2+、Na+、AlO2-、Cl- D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:Na+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
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下列有关化学用语表示正确的是 A.水的电子式: B.中子数为20的氯原子: C.聚丙烯的结构简式: D.钠原子的结构示意图:
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2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是 A.汽油属于可再生能源 B.将原油通过萃取、分液可获得汽油 C.使用苏V汽油可降低酸雨发生率 D.苏V汽油只含C、H、O三种元素
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我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1,该反应在 1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。 (1)CO的平衡转化率=____________ (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________ a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触 Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________ (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是________ A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α1+α2 =1 E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量 Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题: (1)B极上的电极反应式为 (2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下)。
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。 (2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ; ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
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(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。 (1)推断B在元素周期表中的位置: 。 (2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式: 。(用对应的化学符号填空,下同) (3)E、F两种元素中非金属性较强的是 ;用电子式表示D2C形成过程 (4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为: (从大到小排列)。 (5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式: (6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为
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下图中A~G是化合物,H是一种无色气态单质,D高温下是气体,而常温下是一种无色液体, E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系: (1)写出A的化学式 ;C的结构式 ; (2)A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
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根据要求完成下列各小题 (1)①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。 ②为了得到干燥的NH3,用________做干燥剂。(填编号) A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5 (2)H2O参与的置换反应: 符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质, W、V是化合物 ①W是水且V的焰色反应为黄色,离子方程式 ; ②V是水,化学方程式为 。
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