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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
下列说法中不正确的是 ( ) A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
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常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( ) A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-) C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性 D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)
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关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）
A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑ B．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑ C．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+ D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
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三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 ( ) A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
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有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ） A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－ C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定没有K+、NH4+、Cl－
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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得
下列有关说法正确的是 （ ） A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应 C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 D．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
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下列装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ） A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
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