某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（  

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，则反应的△H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

贝诺酯是一种治疗类风湿险关节炎药物，其结构简式如图所示，下列关于贝诺酯的描述正确的是（　　）

A．贝诺酯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

B．贝诺酯中含有3种含氧官能团

C．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H₂

D．1 mol贝诺酯最多可以消耗5 mol NaOH

 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

A．原混合溶液中n(K^＋)为2 mol

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(OH^—)为2 mol/L

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

①使甲基橙变红色的溶液：

②银氨溶液：

③PH=12的溶液中：

④加人A1能放出H₂的溶液：

⑤由水电离出的

⑥溶液中

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　）

A．22 g乙醛中含有3 N_A个键

B．lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3 N _A个电子

C．对于Si+O₂SiO₂，每当形成2 N_A个Si－O键，需断开N_A个Si--Si键

D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aN_Ag/mol

下列说法正确的是（　）

A．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工

C．蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物

D．橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品

化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）

已知以下信息：

A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）B的结构简式             ，C的官能团名称              。

（2）BC；GJ两步的反应类型                ，                。

（3）① E+FH的化学方程式                                 。

②IG 的化学方程式                                  。

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：

①属于芳香族化合物

②能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有______种（不考虑立体异构）。

K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式                 。

A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为             ；Y采取的杂化轨道类型为             ；C与A形成的常见化合物的分子构型为             。

（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）            ，其原因         。

（3）B与C比较电负性较大的是                 （填元素符号），E^2＋的核外电子排布式为                    。

（4）E^2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                   。

（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数         ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。    

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S = 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是        。

（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是        。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是        。

（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）           △H₁ = －197 kJ /mol；

H₂O（g）H₂O（l）                    △H₂ = －44 kJ/mol；

2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）=2H₂SO₄（aq） △H₃ = －545 kJ/mol。

则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是            。

焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO₂的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸      t。