下列说法中，正确的是

A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H₂O为2mol

B．光照下，异丁烷与Cl₂发生取代反应生成的一氯代物有三种

C．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

D．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

下列叙述中，正确的是

A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯

D．一定条件下，用新制的Cu(OH)₂悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖  

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L 0.1 mol·L^—1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^—的总数是0.1N_A

B．常温常压下，1.6g O₂ 和O₃ 混合气体中质子总数为0.8 N_A

C．一定条件下，2mol SO₂ 和 1mol O₂ 发生反应，转移的电子总数一定是4N_A

D．1L 0.1mol·L^—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N_A

一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C₂H₄O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为                            ；

（2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为                    ；

（3）反应Ⅱ的反应类型是                       ；

（4）与CH₃COOCH＝CH₂含有的官能团相同的同分异构体还有        种；

（5）写出反应Ⅲ的化学方程式                                                        。

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C₂E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填“高”或“低”），理由是         。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                   。

（4）基态F⁺离子的核外电子排布式是                           ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为                 。

（5）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为                    ，Q分子的中心原子的杂化类型是                 。

（6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为               。

甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H₂合成。

（1）已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝—283 kJ·mol^—1

CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l)  △H＝—725kJ·mol^—1

若要求得CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                 的焓变。

（2）在Cu₂O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H₂(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH(g)，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

根据题意回答下列问题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ；

升高温度，K值           （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) ＝                 。

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是            。

a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快

c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H₂) /n(CH₃OH)增大

④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是：                                   （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g) ＋S₂Cl₂反应中，化合价没发生变化的元素是      。

②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非极性键的是                  。

（2）以CS₂或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S₂Cl₂。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是               ，其作用是                ；

装置d的名称是             ，其作用是                      。

②该实验的操作顺序应是                     （用序号表示）。

A.加热装置c      B．通入Cl₂       C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂  

E．停止加热装置c

③f装置中的试剂是               ，其作用是                     。

A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是                        。

（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                 。

（3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                              。

（4）甲和D反应的化学方程式是                                        。

（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                 。

在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四种气体中，有颜色的气体是              ；在相同条件下，密度最小的气体是            ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是          ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是                 。

一定条件下，将Na与O₂反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L^—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na₂O         B．Na₂O₂         C．Na₂O和Na₂O₂         D．Na₂O₂和NaO₂