下列现象或操作中一定涉及化学变化的是 A.焰色反应 B.丁达尔效应 C.石油的分馏 D.电解质溶液导电
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下列各组中的两种物质,含有的主要成分不同的是 A.石英、水晶 B.石油、油脂 C.天然气、沼气 D.大理石、石灰石
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暴露在空气中不易变质的物质是 A.小苏打 B.烧碱 C.FeSO4 D.Na2O2
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0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于 A.13 B.7 C.5.2 D.1
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下列阳离子中,不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是 A.Fe3+ B.Ba2+ C.Cu2+ D.H+
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将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是 A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2
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114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的,存在时间只有30s,其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为 A.61 B.114 C.175 D.289
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某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍,C的所有碳原子在同一平面上,J分子中所有碳原子在一条直线上,H遇FeCl3溶液显紫色。 (1)A分子中含有的官能团有 。 A→B+C的反应方程式为 。 (2)写出由B生成H的反应方程式为 。 (3)由D生成(C4H6O2)n的反应类型为 。由G到J的反应类型为 。 (4)G的结构简式为 , (5)A的同分异构体甚多,满足下列条件的A的所有同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含苯环; ②含羧基; ③含醛基; ④含碳碳双键。
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(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。 ① 基态Fe3+的M层电子排布式为 。 ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ; ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型) (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm。 (用含ρ、NA的计算式表示) (3)下列说法正确的是 _。 A.第一电离能大小:S>P>Si B.电负性顺序:C<N<O<F C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低 D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大 E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 (4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。 ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。 ② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个σ键, 个π键。 ③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: 。
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【化学——选修2化学与技术】(15分) 由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。 (1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)] (2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ; 固体废弃物CaSiO3可用于 。 (3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。 (4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。 (5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义 (6)写出由P→H3PO4 有关反应式 ① ②
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