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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题： （1）F的基态原了价电子排布式为 。 （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答) （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp杂化 C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 D．互为等电子体 E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 （4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。 （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm3。
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随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。 Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是 。 （2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。 （3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。 方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 （4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为 。 ②检验TiO2·XH2O中Cl-是否被除净的方法是 。 Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质 （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的化学方程式是 ，该反应成功需要的其他条件及原因是 。
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环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 C．过滤 D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 E．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分提纯步骤的正确顺序是 。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。 （3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。 （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。 （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 。
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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。 （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为 。 （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 。 A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3 ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式： 。 ③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= 。 ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是 A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS— C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)] D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—) E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)
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A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素 图1 A B C D E F 图2
不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题： （1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。 a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。 b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途 。 c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式： 。 （2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是 或 ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式 、 。
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6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是 A．2.688 B．4.48 C．8.064 D．8.96
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一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)
A．x=3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3 C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol D．t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大
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湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑-O-F结构及立体异构) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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下列评价及离子方程式书写正确的是 选项 离子组 评价 A H+、Fe2+、NO3—、Cl— 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C Fe3+、K+、SCN—、Br— 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓ D HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
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下列说法不正确的是 A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法 C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是