周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是 A.离子半径:X+ >Y- B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 D.Y的氢化物中存在离子键
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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:↑。下列说法不正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生的电极反应为:2Cu -2e-+2OH-= Cu2O+H2O C.铜电极接直流电源的正极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 molCu2O生成
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对可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成
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对于能水解的链状有机物C4H6O2,下列说法正确的是 A.该物质不能使溴的CC14溶液褪色 B.该物质一定不能发生取代反应 C.该物质可能的结构共有5种 D.该物质与C2H4O2可能互为同系物
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下列反应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应:↑ B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:↓ C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O D.少量金属钠加到冷水中:Na +2H2O=Na+ +OH- +H2↑
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下列说法正确的是 A.欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCI溶液,可将58.5g NaC1溶于1.00L水中 B.0.1mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA C.同温同压下,质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16:11 D.1.0L 1.0mol ·L-l的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA
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化学与生活密切相关;下列说法不正确的是 A.PM2.5也称细颗粒物,对空气质量和能见度等有重要的影响 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
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已知物质A是芳香族化合物,A分子中苯环上有2个取代基,均不含支链且A的核磁共振 氢谱有6个吸收峰,峰面积比为1:1:1:1:2:2,能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下: 请回答下列问题: (1)A中所含官能团的名称为 。 (2)反应①~③属于加成反应的 有(填序号)。 (3)B的结构简式 ,D的结构简式 。 (4)A→E的化学方程式为 。 (5)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①芳香族化合物,苯环上的取代基不超过3个; ②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解; ③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH3)2﹞+发生银镜反应; ④lmol该物质可与5molH2加成。
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已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素,其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子,A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA,属于原子晶体。回答下列问题: (1)在地壳中A、B元素的含量的关系为 大于 (用元素符号回答)。 (2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物,两种氧化物中含有π键的物质的电子式 为 。从原子半径大小的角度分析,A或B与氧原子形成π键难易程度的差异 。 (3)C元素在元素周期表中的位置为 ,其最高化合价为 。C单质晶体的堆积方式为 ,每个晶胞中实际占有C原子的个数为 。 (4)D与E同族且不相邻,D存在D2+和D3+两种常见离子,它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物,用作染料。它的结构单元如图所示,则在该晶体中n(CN-):n(K+):n(D3+):n(D2+)= ,该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D(CN)6〕制得,也可由D2+与K3〔D(CN)6〕制得。请写出K4〔D(CN)6〕与Cl2反应生成K3〔D(CN)6〕的化学方程式 。
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2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。 汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断: (1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”):在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:v(N2)= ;(2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (3)某科研机构,在t1℃下,体积恒定的密闭容器中,用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度(具体数据见下表,CO2和N2的起始浓度为0)。
t1℃时该反应的平衡常数K= ,平衡时NO的体积分数为 。 (4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。(下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量) (5)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ • mol-1 2NO2 (g) N2O4 (g) △H=-56.9 kJ • mol-1 H2O(g) = H2O(l) △H=-44.0 kJ • mol-1 写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式 。
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