某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 ,其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为mol C.反应中转移的电子为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在, K+可能存在
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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: B.点②所示溶液中: C.点③所示溶液中: D.滴定过程中可能出现:
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA D.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
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某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去) A B C D E (1)写出A中反应的离子方程式 。 (2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式 。 (3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。 (4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。 (5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图 (并注明盛装试剂)。 (6)还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S,用一种相关事实说明 。
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重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:
请回答: (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是____价。 (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成____。 (3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是____。 (4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。 ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。 (5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。 a电极的电极反应式是 , b电极附近反应的离子方程式是 。
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A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下: A + B = C + D (1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子 式为 ;分子的稳定性B M(填“>”、“<”或“=”) (2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是 。 将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是 mol。 (3)若A、B、C、D发生反应:2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根据下图所示信息, ①反应是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是 ②若△H = a KJ/mol,当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热 △H = KJ/mol。 ③在恒温、恒容的密闭容器中, 下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。 A.生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化 C.容器中混合气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
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2010年美、日三位科学家因钯(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下: (R、R’为烃基或其他基团)应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明):
已知:① B能发生银镜反应,1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 ② C8H17OH分子中只有一个支链,且为乙基,其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 ③ G不能与NaOH溶液反应。 ④ 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。 请回答: (1)B中含有的官能团的名称是 (2)B→D的反应类型是 (3)D→E的化学方程式是 (4)有机物的结构简式:G ; K (5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构) 种,其中一种的结构简式是 。 a.相对分子质量是86 b.与D互为同系物 (6)分离提纯中间产物E的操作:先用碱除去D和H2SO4,再用水洗涤,弃去水层,最终通过 操作除去C8H17OH,精制得E。
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在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
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