某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。

（2）检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。

（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是                。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                       。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                               ；溶液褪色可能的原因是                 ；验证方法为                                                     。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al₂O₃并制取铝的流程如下：

请回答下列问题：

（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。

（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。

（3）反应1涉及的化学方程式有                      、                           。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _      (填化学式)。

（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为               ，生成沉淀B的离子方程式为                       。

标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO₂属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

SO₂  + (          ) → 含氧酸盐。

SO₂  + (          ) → 盐 +  (          )。

（2）装有NO₂的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。

（3）装有NH₃的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为        。

（4）装有Cl₂的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是      ，生成该气体先后发生的化学方程式有                   、             。

将足量CO₂气体通过7.8gNa₂O₂固体。请回答：

（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。

（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。

（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；

③在定容时，俯视刻度线。

（1）在下列反应中：A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；B．2Na＋2H₂O＝2NaOH

＋H₂↑；C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑。其中(填序号)：

①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。

（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________

当化学反应中电子转移的数目为3.01×10²³个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为         L。

把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的H₂的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1:2             B．2:5              C．3:2              D．4:1

纤维素还原法制取ClO₂是将纤维素水解得到的最终产物C₆H₁₂O₆与NaClO₃在酸性条件下反应生成ClO₂。下列叙述中正确的是

□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄

A．方程式中产物CO₂的计量数为6

B．CO₂是还原产物，ClO₂是氧化产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

D．每生成1 mol CO₂需转移24mol电子

已知氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．剩余固体中一定含铜

C．溶液中一定含Cu²⁺

D．溶液中一定含有Fe²⁺

下列除杂的方法错误的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去SO₂中的少量HCl：通入饱和NaHSO₃溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe₂O₃固体中少量Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

下列实验现象和结论相符的是

           操作及现象                                                                                                      结论

A        溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体           溶液中一定含有CO₃^2-

B         某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀                                                       溶液中一定含有Cl^－

C         用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色                             溶液中有Na⁺，无K⁺

D        向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红                 溶液中一定含有Fe²⁺