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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

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A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色    

B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C.实验Ⅲ:试管中溶液出现红色沉淀物 

D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

 

将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应,下列叙述中错误的是

A.铜片溶解,生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色

B.生成的气体体积为1.12L

C.参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1

D.该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

 

下列反应的离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液与盐酸:CO32 + 2 H+ = H2O + CO2

B.硝酸银溶液与铜:Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O

D.用醋酸除水垢:2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2

 

将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

A.只有气泡产生        B.生成灰绿色沉淀

C.生成白色沉淀        D.生成红褐色沉淀并有气泡产生

 

关于镁、铝的叙述中不正确的是

A.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜

B.镁铝合金能完全溶于稀硝酸,同时生成无色气体,遇空气变成红棕色

C.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

D.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

 

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在强碱性溶液中: NH4+、Na+、NO3-、CO32-

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-

C.某无色溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-

D.含有大量H+的溶液中:Na+、K+、Al3+、NO3-

 

在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是  ①大气通过闪电固氮  ②硝酸分解  ③实验室用氯化铵和消石制取氨气  ④二氧化氮溶于水中

A.①②③④     B.②④①③    C.①③④②    D.②①④③

 

下列有关SO2说法错误的是

A.SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2具有还原性

C.SO2能使品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

D.SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2是酸性氧化物

 

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A.等浓度时水溶液碱性:NaHCO3>Na2CO3

B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3

C.与盐酸溶液反应的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3  

D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出

 

下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

B.相同体积、相同密度的N2和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4

D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3

 

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