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如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
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下列操作正确的是（ ） A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解 B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中 D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热
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可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ） A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水
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下列有机物命名正确的是（ ） A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基丙烷 C．1-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔
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下列化学用语错误的是（ ） A．羟基电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．乙酸的实验式CH2O D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
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将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求： （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比； （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数； （3）平衡时N2的转化率。
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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。 （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
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在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：
A(g)＋2B(g)
请回答下列问题： （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C) （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝___ _______，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______ ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_____ ___。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。 （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。
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已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O 。
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CO2(g)十H2 (g) △H
< 0 ；CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
NH3·H2O
NH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。