Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的负极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 减小 D.溶液中Cl-向正极移动
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已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是 组号 反应温 度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O体积/mL 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10
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铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中正确的是 A.此过程中铜被腐蚀 B.此过程中电子从Cu移向Fe C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D.铁钉表面发生的反应为Fe-3e- ═ Fe3+
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在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
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在密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0,下列措施能使平衡正向移动的是 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增大O2的浓度
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、CO32- 、NO3- C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.0. 1 mol·L-1AlCl3 溶液中: K+、NH4+、HCO3-、SO42-
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在1000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应 A.已达平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行 C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定
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已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 则CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的ΔH为 A.+41.2 kJ•mol-1 B.-41.2 kJ•mol-1 C.+82.4kJ•mol-1 D.-524.8 kJ•mol-1
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如图为铁片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是 A.Cu2+在A极被还原 B.硫酸铜溶液浓度变小 C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应 D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2+
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.汽车底盘喷涂高分子膜 C.金属护栏表面涂漆 D.地下钢管连接锌块
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