下列做法能改善空气质量的是 A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C.限制使用电动车 D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
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某地区空气污染物指数为:SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153,下列说法中,正确的是 A.该地区的空气污染指数为153 B.该地区的空气污染指数为274 C.该地区空气质量等级为重度污染 D.首要污染物为SO2
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亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠,查阅资料:①HNO2为弱酸,在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。 ②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 探究一 亚硝酸钠固体的制备 以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(反应方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夹持装置和A中加热装置已略) (1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。 (2)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (填字母)。 A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证 称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
(3)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填字母)。 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后未干燥 C.滴定终了仰视读数 (4)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。 (5)亚硝酸钠易溶于水,将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 探究三 反应废液的处理 反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。 (6)电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
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某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni,还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质(其他不溶杂质不与酸碱反应)。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法,以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。 【查阅资料】 ①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+,不与碱液反应。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下:
回答下列问题: (1)操作a为 。 (2)“碱浸”的目的是除去 (填化学式)。 (3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。 (4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。 ①写出该反应的离子方程式 。 ②已知碱性镍氢电池总反应: H2+2NiOOH2Ni(OH)2 ,写出该反应放电时正极反应式 。 (5)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积 。
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在体积固定的密闭容器中,进行如下化学反应:N2O4(g)2 NO2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
请回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器内混合气体密度不变 B.混合气体中c(NO2)不变 C.0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成 (4)在80℃时,将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中,一段时间后对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
①b的值为 ; ②N2O4的平衡转化率为 ; ③20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率υ(N2O4)= 。
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应用化学反应原理知识解决下列问题 (1)某温度下纯水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-) = 。 (2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是 (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因: (用离子方程式表示)。 (4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为 。
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下列说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+)
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下列可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是
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燃料电池能量利用率可高达80%,下列说法错误的是 A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物水经过处理之后可供宇航员使用 C.H2SO4作电解质,氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH--2e-=2H2O D.乙醇燃料电池电解质为KOH,负极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 C.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
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