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下列物质中不含非极性共价键的是

①Na2O2     ②CCl4     ③C2H6    ④NH4Cl    ⑤H2O2   ⑥Ca(OH)2 

①②③④    B.④⑤⑥       C.②④⑥      D.②③⑤

 

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是

A.∶He          B.1s2           C.满分5 manfen5.com          D.满分5 manfen5.com

 

下列关于化学键的说法正确的是

A.组成单质的分子内一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

 

若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了

A.能量守恒原理     B.泡利不相容原理    C.能量最低原理    D.洪特规则

 

列式并计算下列各小题:

(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb

②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb

 

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

其操作可分解为如下几步:

a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次

c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 调节液面至0或0刻度以下,记下读数

f. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__________________    ____。

(2)滴定终点时溶液的颜色变化是                                 

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____    ___。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(4)若某次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

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(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.20

20.22

 

第二次

25.00

0.56

24.54

 

第三次

25.00

0.42

20.40

 

 

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                  

 

有下图所示装置:

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(1)装置A中b为        极,电极反应式为                             ,a极反应式为                             

(2)装置B中C为            极,电极反应式为                                                   

(3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为             L。

(4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后        极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为               

(5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作       极,另一极反应为             

 

铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 满分5 manfen5.com2PbSO4+2H2O

该电池放电时的正极反应式为                   , 电池充电时的阴极反应式为                  

 

(1)常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于           。 

(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             

(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有             种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为                           

(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

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回答下列问题:

①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=        mol·L1

 

固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)   △H = -49.0 kJ·mol1

某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

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(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A.0~1min        B.1~3min       C.3~8min        D.8~11min

(3)求平衡时CO2的转化率             和该条件下的平衡常数K             

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是                  ,曲线II对应的实验条件改变是              

 

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