回答下列有关Na₂S溶液的问题。

（1）Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：

                                    ，                                            。

（2）将Na₂S溶液加入AlCl₃溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：

                                                                            。

（3）将Na₂S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                           （写化学式）。

已知：P₄ (s、白磷) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)   ΔH = a kJ/mol

P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s)  ΔH = b kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                          。

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．X表示温度时，Y表示NO₂物质的量

B．X表示NO₂物质的量，Y表示O₂的物质的量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示压强时，Y表示NO₂的含量

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO₃^-          

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^-

C．Na₂CO₃溶液：K^＋、Fe^3＋、NO₃^－、NO₃^-         

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

某温度下，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9            B．10∶1           C．9∶1             D．1∶10        

一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是 

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃^2－)+ c (H₂CO₃) 

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)= c (HCO₃^－)+ c (CO₃^2－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度 

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃^2－)

分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V₁和V₂。V₁和V₂的关系正确的是

A．V₂ =10V₁         B．V₁>10 V₂           C．V₂<10V₁          D．V₂>10V₁

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)₂溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c(NH⁺)和Ba(OH)₂溶液中的c(Ba²⁺)相等 

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L   

D．SO₃为0.4mol/L