某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH^- ) )与pH的变化关系如图所示，则（  ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂    O₂＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（    ）

①醋酸与水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂  ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥        C．③④⑥⑦        D．①②

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄ 2NO₂　ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码

(b)在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（    ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　       　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙           D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（    ）

A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的浓度

C．相同温度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的电离平衡常数

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

下列实验误差分析错误的是（    ）

A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（    ）

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO₃^2-、Ba^2＋、Cl^－、Na^＋

B．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L的溶液中：NO₃^-、Mg^2＋、SO₄^2-、Fe²⁺

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²的溶液中：AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．无色透明溶液中：Al^3＋、HCO₃^-、Cl^－、K^＋

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）C（金刚石）  ΔH=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．1mol H₂在足量Cl₂中燃烧放热183KJ，则H₂的燃烧热为183KJ。

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(      )

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

下列说法正确的是（    ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向