(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。 (2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别 通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极(填写“正”“负”)该电极上发生的电极反应 式是 (3)如图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为 ;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 __________(填物质名称)。
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br‾,其目的为 。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。 (3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。 ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示: (1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示); (2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号),其中CA3 、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3 比GA3 易液化,其主要原因是 。 (3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为 。 (4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。 (5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。 请回答:晶胞中M原子的堆积方式为 ,配位数为 。
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I.下列分子中,属于非极性分子的是 A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2 II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)Cu+基态核外电子排布式为 _______________ 。 (2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________ ___; CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________ _; (3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____ ; (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________; (5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为 (列式并计算)
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关于下列各图的说法,正确的是 A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 C.③中电子由b极流向a极 D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( ) A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH- D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
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下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( ) A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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下列叙述正确的是( ) A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键
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