Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：

2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是 (    )

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－=Al(OH)₃

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H⁺=Ag＋H₂O

现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(    )

A．a＞b         B．a＝b         C．a＜b         D．无法确定

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是(    )

A．单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

B．混合气体的密度不再改变的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (    )

A．该原电池的总反应式为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．该电池工作时，Cu^2＋在电极上得到电子，发生还原反应

C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是(    )

A．恒T、P时，充入少量的NH₃      B．恒T、V时，充入少量的N₂  

C．恒T、P时，充入少量的He       D．恒T、V时，充入少量的He

如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (    )

A．①②③④⑤      B．④③②①⑤      C．④③①②⑤      D．④②③①  ⑤

下列说法或表示方法正确的是(    )

A．已知C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂；则ΔH₁＞ΔH₂

B．等量的H₂在O₂中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s)  ΔH ＞0

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 (    )

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。

②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应

③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应

④中和反应和燃烧反应都是放热反应

⑤化合反应都是放热反应

⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

A．①④         B．①②③         C．④⑤⑥         D．①④⑤⑥

2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (    )

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅