下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 

工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判断正确的是（   ）

A．反应物能量总和小于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol

C．水煤气反应中，生成1 mol H₂(g)吸收131．4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量

已知：

（1）Fe₂O₃(s) ＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol

（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（   ）

A．－824．4 kJ/mol    B．－627．6 kJ/mol  

C．－744．7 kJ/mol   D．－169．4 kJ/mol

在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是（   ）

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．加压       B．升温       C．增大水蒸气浓度       D．增大碳的物质的量

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是       （   ）

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571．6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890．3 kJ/mol

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（    ）

A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS>0  

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡   

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 

下列说法正确的是（   ）

A．物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是吸热反应都需要加热

C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量