已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2 O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH=2b kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^-1

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )

A．υ(O₂)=0.001 mol·L^-1·s^-1           B．υ(NO)=0.06 mol·L^-1·s^-1

C．υ(H₂O) =0.003 mol·L^-1·s^-1         D．υ(NH₃)=0.001 mol·L^-1·s^-1

可逆反应2SO₂(g) ＋O₂(g)2SO₃(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )

A．υ(SO₂)=0.5mol/(L•s)            B．υ(O₂)=1mol/(L•min) 

C．υ(SO₃)=0.6mol/(L•s)            D．υ(O₂)=0.4mol/(L•s)

下列有关金属的说法正确的是(    )

A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列关于判断过程的方向的说法正确的是 (    )

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应

D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(     )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 (    )

A．恒容通入少量He   B．恒容通入少量CO₂   C．升高温度    D．缩小容器体积

下列反应属于吸热反应的是 (    )

A．中和反应            B．锌与稀硫酸反应

C．炭燃烧生成CO       D．炭与高温水蒸汽反应

合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(    )

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料]

Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式                ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是                 ；

（2）装置B的作用是                 ；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用           量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                 ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：          。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。