下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（    ）

选项       X                                Y

A．         MgSO₄                      CuSO₄

B．         AgNO₃                      Pb(NO₃)₂

C．         FeSO₄                       Al₂ (SO₄)₃

D．         CuSO₄                       AgNO₃

某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（    ）

A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液

B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体

C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0

D．用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液

下列化学用语表达正确的是（    ）

A．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-890.3 kJ·mol^-1

B．丙烯的键线式：

C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g )  △H= -Q kJ·mol^-1

D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

下物质分类组合正确的是 （    ）

下列说法不正确的是（    ）

A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快

B．¹H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：

①__________________________________________；

②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接触到A处橡皮塞为止；

③关闭活塞A，观察实验现象。

（2）记录描述观察到的实验现象：

可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈______色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为________________________________。

（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO₂时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。

（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液           _mL。

（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol· L^－1 盐酸、0．50mol· L^－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。

（2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。

若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“=”）。若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：

___________                             。

（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。    

（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。  电池总离子反应方程式为___________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（   ）

A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H₂S稳定，

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，   D．单质在常温下可与氢气化合。

（5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。