下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗

O₂的质量和生成水的质量不变的是（    ）

A．CH₄、C₂H₆        B．C₂H₂、C₆H₆        C．C₂H₄、C₄H₆        D．C₂H₄、C₃H₄

下列关于苯酚的叙述不正确的是（　　）

A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色

B．苯酚在水溶液中能按下式电离：

C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性

D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗

有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正

确的是（   ）

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

下列反应中，生成的有机物只有一种的是（    ）

A．异戊二烯（）与等物质的量的Br₂发生加成反应

B．2­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物

D．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯

下列说法中正确的是（    ）

A．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B．苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体

C．丙烯与2—丁烯都存在順反异构体

D．苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO₄溶液氧化

已知反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)

在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L^-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

（2）现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

已知反应A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：

（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________；原因是_________________________________________________。

（4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:

4A(g)+B(g)=2C(g)

反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol。则：

用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为

用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为

用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ•mol^-1

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ•mol^-1

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__________________________________________________