已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是  （   ）

A．加少量烧碱溶液         B．降低温度        C．加少量冰醋酸        D．加水

下列两种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（     ）

A．溶液中的c(H^＋)：①＜②

B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞①

D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

下列判断正确的是  （   ）

①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO₃溶于水后导电，所以SO₃是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A．②③       B．②③⑥        C．①④⑤⑥         D．②③⑤

若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

A. Al^3＋  Na^＋  AlO₂^－  Cl^－         B. K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C. K^＋  Na^＋  Cl^－  NH₄^＋           D. K^＋  Fe^2＋  SO₄^2－  NO₃^－

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（     ）

A．HX＞HZ＞HY      B．HZ＞HY＞HX       C．HX＞HY＞HZ       D．HY＞HX＞HZ

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（     ）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S^2－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、Na₃PO₄固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（     ） 

A．减小、增大、减小            B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大            D．增大、减小、增大

下列水解的离子方程式正确的是

A．S^2-+2H₂OH₂S+2OH^－         B．Fe^3＋+3H₂OFe(OH)₃+3H^＋

C．CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－      D．HS^－+H₂OH₂S↑+OH^－

0.1 mol / L Na₂CO₃和0.1 mol / L NaHCO₃溶液的pH值比较（     ）

A．大于            B．等于         C．小于            D．不能肯定