常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（   ）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（    ）

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7      B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7    D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（     ）

A．[(b－c)／125a]×100％       B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％       D．[(8b－8c)／a]×100％

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（  ）

A．V₃＞V₂＞V₁            B．V₁＝V₂＝V₃

C．V₃＞V₂＝V₁            D．V₁＝V₂＞V₃

pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（      ）

A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸     B．反应所需时间:醋酸＞盐酸

C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸         D．开始反应速率:盐酸＞醋酸

实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（    ）

A．CH₃COONa固体    B．NaOH溶液   C．(NH₄)₂ SO₄粉末    D．K₂ SO₄固体

室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是（     ）

A．0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钠溶液

B．0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钡溶液

C．pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液

D．pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液

已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为（    ）

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为1×。

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍