摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请填空: (1)放电时:负极的电极反应式为_________________________________________________________。 (2)通入甲醇一端的电极是________极,电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。 (3)若在常温、常压下,1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
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某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。 第一阶段的反应:______________________________________________________________________; 第二阶段的反应:______________________________________________________________________。
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(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+) ________ c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号) ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。
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用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%
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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+: Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K=
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可逆反应A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.若a=2,则A为液态或固体 B.该反应的正反应为放热反应 C.T2>T1,p2>p1 D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A.放电时锌作负极 B.充电时氢氧化铁被氧化 C.放电时溶液的碱性增强 D.充电时转移3 mol e-,有2 mol FeO42-被还原
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关于如图所示装置的叙述正确的是 A.甲、乙装置中的锌片都作负极 B.甲、乙装置中的溶液内的H+在铜片被还原 C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D.甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小
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有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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