KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示: ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到KMnO4溶液并贮存;④利用氧化还原滴定方法,在70~80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。 请回答下列问题: (1)配制好的KMnO4溶液储存方法是 。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。 (2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。 A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3 (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。滴定终点颜色变化为 。 (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 。KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为 。
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(7分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题: (1)在一恒容密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,(H2)= ;10min时,改变的外界条件可能是 . (2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象 (3)反应③中△H3= .800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号). a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断.
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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验: 0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。 (1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。 (2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸 分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。 (3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率 (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。
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(11分)(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;C的单质跟盐酸反应,生成C3+和氢气;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。 ① 写出元素符号:A ,D ,E 。 ② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 。 ③ 写出A2D的电离方程式: , 。 (2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se 分别是VA族、VIA族连续三元素。 ①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示) ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
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有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
(2)根据①、②、③中的实验回答: NO3-存在于________溶液中,理由是____________________________________; Cl-存在于________溶液中,是根据_________________ 确定的。 (3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为________________________。
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某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示: (1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。 (2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。 (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。 (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。
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将一定的、合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mL、PH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时,消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量( ) A、0.01mol B、0.02mol C、0.03mol D、0.04mol
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某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是 ( ) A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
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某温度下,反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是 ( ) A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a < b B.若a=b,则容器中一定使用了催化剂 C.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a < b D.若其他条件不变,升高温度,则有a < b
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在100 ℃时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( ) A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D.平衡时,N2O4的转化率为40%
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