KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为M_n²⁺，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；③过滤得到KMnO₄溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)配制好的KMnO₄溶液储存方法是                               。准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H₂C₂O₄·2H₂O    B．FeSO₄   C．浓盐酸    D．Na₂SO₃

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。滴定终点颜色变化为                                                     。

(4)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe^2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                                     。KMnO₄与Fe^2＋反应的离子方程式为                        。

（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206．1kJ/mol

    ②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247．3kJ/mol

    ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

请回答下列问题：

（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H₂）=              ；10min时，改变的外界条件可能是               ．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象

（3）反应③中△H₃=          ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是       （填代号）．

a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）

c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：

0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。

(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸

分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率     （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C^3＋和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A       ，D        ，E         。

② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

③ 写出A₂D的电离方程式：                           ，                        。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  A_S  ;O  S  S_e 分别是VA族、VIA族连续三元素。 

①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度       。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al^3＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO₃^-、OH^－、Fe^2＋、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H^＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)根据①、②、③中的实验回答：

NO₃^-存在于________溶液中，理由是____________________________________；

Cl^－存在于________溶液中，是根据_________________  确定的。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O₂的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（    ）

A、0．01mol     B、0．02mol     C、0．03mol     D、0．04mol

某无色溶液中只可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种(忽略水电离出的H^＋、OH^－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是 （   ）

A．肯定含有的离子是③④⑤      B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥        D．不能确定的离子是③⑥

某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是 （   ）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a < b

B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂

C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜ b

D．若其他条件不变，升高温度，则有a < b

在100 ℃时，把0．5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0．02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （   ）

A．前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%