已知氧化性：Au^3＋＞Ag^＋＞Cu^2＋＞Pb^2＋＞Cr^3＋＞Zn^2＋＞Ti^2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e^－＝Cr^3＋

D．若Y为Pb，则X^n＋(aq)中阴离子数会减少

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的是

A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C．该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂  [CuCl₂溶液]          B．AgNO₃  [Ag₂O]

C．NaCl [HCl溶液]             D．CuSO₄  [Cu(OH)₂]

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④      B．①③④②     C．③④②①     D．③①②④

原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e^－＝Fe^3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e^－＋2OH^－＝Mg(OH)₂

C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e^－＝Cu^2＋

常温下，稀释0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，图中的纵坐标可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的数目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是

A．CO₃^2-、OH^－、Na^＋、H^＋         B．Al^3＋、Na^＋、AlO₂^-、Cl^－

C．Ba^2＋、HCO₃^-、K^＋、SO₄^2-       D．S^2－、H^＋、SO₄^2-、Cu^2＋

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A．NaOH        B．H₂SO₄        C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

下列过程通电后才能进行的是

①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀

A．①②③       B．①②④       C．②③④         D．全部

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)  △H = a kJ/mol

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应     热（填“吸”或“放”）         kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变         g

②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                     ．