一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) (1)能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填字母)。 A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2 B.混合气体总物质的量不再变化 C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2υ正(A)= υ逆(B) (2)该反应平衡常数K的表达式:K= 。 (3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则: ①P1 P2 , 正反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。 ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是 (选填编号)。 A.升高温度 B.恒温恒容再充入A C.恒温恒容再充入B D.恒温恒容再充入1 mol C (4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率= ,此时υ正 υ逆 (填“<”、“>”或“=”)。
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是 。 (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,检查该装置气密性的方法是 , 实验中需要测量的数据是 。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ,可能原因是 。 计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L(请保留两位有效数字)。
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化学反应中一定伴随着能量的变化,化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。 (1)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3kJ/mo1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= -393.5kJ/mo1 ③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H 3= -285.8kJ/mo1 试利用上述信息计算下述反应的反应热: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。 (2)科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的为 (填字母)。 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.3Fe+2O2=Fe3O4 C.(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ D.NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题: ①请指出该装置还缺少的仪器是 ; ②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ; ③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是 (由大到小)。
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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.2 mol·L-1。 C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.6 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2的体积分数增大 D.温度降至550℃,上述反应平衡常数为1.26,则正反应为吸热反应
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对于密闭容器中的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,450℃时,n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是 A.点c处反应达到平衡 B.点a的正反应速率比点b的大 C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 D.其他条件不变,600℃时反应至t1时刻,n(SO 3)比上图中的d点值要大
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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1 下列说法错误的是 A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1 B.c<d C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1 D.0.5a>b
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取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl B.元素Y是ⅢA族元素 C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
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COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2 分解率的是 A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时,改变了一个条件,下列叙述正确的是 A.t1时,一定是升高了反应的温度 B.t1时,可能是向容器中通入了一定量的C气体 C.t1时,可能是向容器中加入了催化剂 D.t1时改变外界条件后,该反应的平衡常数可能减小,也可能不变
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