将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)     B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）

C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)     D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液   　  B．NH₄HCO₃溶液　     C．NaHCO₃溶液　     D．NaHSO₄溶液

如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

（激发态）

下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度不会减少

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是  

①　　　　　　       ②　　　　　　　　  ③　　　　　　　     ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．为防止钢闸门被腐蚀，装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl^――2e^－ ＝ Cl₂↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)₂

一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等

C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A^-、M⁺物质的量浓度一定相等

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是   

A．正极反应式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO₄^2- (aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄不可能使溶液由a点变到c点

室温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．Ba²⁺ 、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

D．HCO₃^－、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－