在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^–、I^–

B．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol·L^–1的溶液：K⁺、HCO₃^–、Br^–、Ba²⁺

C．在c(H⁺)=10^－13 mol·L^–1的溶液：K⁺、SO₄^2–、Al³⁺、Cl^–

D．PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^–

一定温度下反应N₂＋O₂  2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大        B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He             D．恒压，充入He

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)= CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH₁  2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

有下列物质：①石墨  ②铜丝  ③氧气  ④二氧化碳  ⑤食盐  ⑥H₂SO₄  ⑦水  ⑧硫酸钡  ⑨金刚石，以下组合正确的是

A．能导电的有①②⑤⑦             B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧

C．属于强电解质的有⑤⑧⑨         D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨

关于冰融化为水的过程判断正确的是]

A．ΔH＞0，ΔS＞0       B．ΔH＜0，ΔS＞0        C．ΔH＞0，ΔS＜0       D．ΔH＜0，ΔS＜0

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL           B．(50―a)mL          C．大于(50―a)mL         D．大于a mL

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                     B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液

C．非电解质溶于水得到的溶液         D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)

（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。

（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。