下列各组关系正确的是：

A．原子半径 N<P<S        B．稳定性 NH₃<H₂O<HF

C．碱性 NaOH>KOH       D．酸性 H₃AsO₄>H₂SeO₄>HBrO₄

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

②含有大量S^2-的溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2-

③AlCl₃溶液中：K⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-

④中性溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-

⑥在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Br^-

A．①③④        B．只有①        C．②④⑤        D．①④⑥

下列离子方程式书写正确的是:

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca^2＋＋HCO₃^―＋OH^―=CaCO₃↓＋H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显酸性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2 Fe^2＋ ＋ Cl₂=2 Fe^3＋ ＋ 2Cl^－

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰使SO₄^2-沉淀完全NH₄⁺+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^- =Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

下列现象或反应的原理解释正确的是

            现象或反应                                                                          原理解释

A．     铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                      铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

B．     合成氨反应需在高温条件下进行                                   该反应为吸热反应

C．     镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀                           锡比锌活泼

D．     2CO＝C＋O₂在任何条件下均不能自发进行                该反应△H＞0，△S＜0

已知反应：H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)      △H₁

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)       △H₂

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)      △H₃

则反应2NH₃ (g) ＋O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) 的△H＝

A．2△H₁＋2△H₂—2△H₃       B．△H₁＋△H₂—△H₃

C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃       D．3△H₁＋2△H₂—2△H₃

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂燃烧热为

—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^--（aq) === H₂O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

下列说法不正确的是

A．CCl₄是由极性键构成的非极性分子

B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜

C．氯水中通入SO₂气体发生反应，说明Cl₂的氧化性强于S

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

下列各分子：①BeCl₂  ②PCl₃  ③PCl₅  ④N₂  ⑤白磷P₄，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．①②④⑤        B．②④⑤        C．②③④        D．①③⑤

下列物质的电子式书写正确的是

A．N₂：

B．CO₂：

C．Na₂O：

D．HCl：

（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为                                              。

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡        移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率        （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH^－)大小顺序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为                       。在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为                                    。

（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是         mL。