从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H⁺(无色)+In^－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na₂O₂粉末，则溶液最终颜色为

A．红色变深      B．黄色变浅     C．黄色变深     D．褪为无色

X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。

（1）X与A溶液反应的离子方程式为                                      

（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，

①化学方程式为_________________

②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________

③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________

（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______

A．1∶1 ∶1      B．4∶2∶2．5        C．4∶8∶7        D．6∶4∶5

某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。

（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象^－____________________________。

电解的离子方程式为                                                            。

（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。

①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g

（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。

（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                            。

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为              mol·L^－1·min^－1

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是         （填字母序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是                     ，再次达到平衡时，NO的体积分数            

           （填“增大”、“减小”或“不变”）

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

A．随时将CH₃OH与反应混合物分离       B．降低反应温度

C．增大体系压强                       D．使用高效催化剂

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为          ；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常数K =              。

向27．2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1       

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L   

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

下列图示与对应的叙述不相符的是

图1                图2                      图3                  图4

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液　

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p₁>p₂ 此反应自发进行，必须满足的条件是低温

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO₄的物质的量浓度为

A．2 mol·L^－1         B．l．8 mol·L^－1 　   　C．1．9 mol·L^－1       D．无法计算

用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuCl₂溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为

A．65.1 g      B．40g      C．48.75 g      D．82.7 g

电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+ClO^—+H₂O= Cl^—+ Mg（OH）₂↓，图②是Cr₂O^2—₇的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图②中Cr₂O^2—₇离子向惰性电极移动，与该极附近的OH^—结合转化成Cr（OH）₃除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：Mg²⁺+ClO^—+ H₂O+ 2e^—=Cl^—+ Mg（OH）₂↓

D．若图①中3．6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀