某混合金属粉末,除Fe外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在,探究过程如下: 【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2 ②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+ 【提出假设】假设①:该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素 假设②:该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素 假设③:该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素 【实验探究】所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 甲同学基于假设③设计实验方案如下: 乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下:
(1)Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。 (2)试剂M是 ;沉淀B是 。 (3)你认为甲、乙同学的方案 (填“甲”或“乙”)比较好,理由是 。 (4)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的 。 (5)乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重,质量为m1g,经计算即可得到样品中铁的质量分数,你认为 (填“是”或“否”)准确,原因是 。 (6)电解法制金属铝的化学方程式是 。 以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
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某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应,提出了两种可能,写出预计反应的离子方程式: 一是发生氧化还原反应 ① ;二是发生互促水解反应 ② 。 为了证明发生怎样的反应,同学们设计并进行如下实验,请填写下列空白: 实验Ⅰ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量,观察到无气泡产生,无沉淀生成,但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ③ 。 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份: 其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,此步实验的目的是 ④ ;另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是 ⑤ 。 实验Ⅱ:将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后,重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同。 同学们由上述实验得出的结论是 ⑥ 。 指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷,应在开始实验前对某主要药品进行检验,该主要药品为 ⑦ ;检验的目的是 ⑧ 。
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无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂,还可用于金属冶炼、润滑油合成;食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。 某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。 资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃升华,其蒸气是缔合分子(Al2Cl6),在空气中能吸收水分,发生水解。 (1)填写下列仪器的名称:A ,B 。 (2)装置C中盛装的试剂是 ;装置G中盛装的试剂是 。 (3)相同条件下,氯化铝蒸气对氢气的相对密度是 。 (4)装置F中的现象是 。 (5)装置E的作用是 。 (6)实验结束后应先撤去 (填“甲”或“乙”)处的酒精灯。
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某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。为确定其组成,准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液,分成三等份分别进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L (3)第三份加足量BaCl2溶液,沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g 根据上述实验,以下推测不正确的是 A.溶液中c(SO42-)为0.1mol/L、c(CO32-) 为0.2mol/L B.该混合物中不含Ba2+、Mg2+ C.一定存在NH4+、 K+,无法确定Cl-是否存在 D.实验(3)沉淀中加盐酸后,若只过滤、不洗涤,会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响
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如图所示,常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶,挤压胶头滴管并打开止水夹,可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后,烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散) A.NH3 B.HCl C.SO2 D.NO2(假设不含N2O4)
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下列有关实验结论正确的是 A.某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水 B.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-离子 C.向某固体中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体,则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子 D.为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量,将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可
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已知:25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是 A.H2C2O4 +CO32-= HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42- C.H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 D.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2
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下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y(mol) 与试剂体积V(mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干,之后改滴试剂B。以下结论正确的是 A.A可能是NaOH,B可能是盐酸,且2 c(A)=c(B) B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶2∶7 C.A可能是Ba(OH)2,B可能是硫酸,且c(A)=2c(B) D.若A和B均为一元强酸或一元强碱,则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
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中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B
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将Cl2与SO2混合均匀后,分别通入到少量下列溶液中,溶液颜色一定会褪去的是 A.I2与淀粉混合溶液 B.KMnO4溶液 C.品红溶液 D.紫色石蕊试剂
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