根据下表数据,下列判断正确的是
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-) B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-= H2PO4-+HF C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4 D. 结合H+ 的能力:H2PO4-> HPO42->F-
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相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数 据如下表。下列正确的是
A.Q1 =Q3<Q2 B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大 C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ
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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发 生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知:T2>T1 B.a、b两点的反应速率:b>a C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法 D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
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某固体物质和某溶液在一定条件下反应,产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8,则发生反应的物质不可能是 A.Zn和浓H2SO4 B.C和浓HNO3 C.Cu和浓HNO3 D.Na2O2和NH4Cl浓溶液
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
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某同学设计了以下几个实验,其中正确的为 A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取 B.在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须润洗后方可使用 D.欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO2
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是 A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为: B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物 C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
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锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是 A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同 C.该电池工作时,Na+移向负极 D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA
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在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是 A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+
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下列说法正确的是 A.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则w2>2w1(氨水的密度比纯水的小) B.7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移0.2mol电子 C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸,都属于酸性氧化物 D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
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