甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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在AlCl和FeCl混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的NaS溶液,所得 到的沉淀物是 A.Fe(OH)、Al(OH) B.Al(OH)、I C.FeS、I D.FeS、S、Al(OH)
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定 C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol ,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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下列说法正确的是 A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
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下列离子方程式不正确的是 A.用铜电极电解NaCl溶液:2 Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH- B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO D.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5:10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 A.a点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Fe3+、Cl- B.b点对应的溶液中大量存在:、K+、I-、 C.c点对应的溶液中大量存在: Cu2+、Na+、Cl-、S2- D.d点对应的溶液中大量存在:K+、AlO2-、ClO-、Cl-
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下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是 A.二氧化硫和氯水均具有漂白性,混合使用效果更好 B.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热,溶液的颜色将变浅 C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
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氮有多种氧化物,其中N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注。 (1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ;⊿H>0 ①反应达到平衡后,若再通入一定量氩气,则N2O5的转化率将___(填“增大”、“减小”、“不变”)。 ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
则500s内N2O5的分解速率为______________。 ③一定温度下,在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5,达到平衡时,气体的压强为原来的,(不考虑NO2聚合成N2O4),则N2O5的转化率a1= ,该温度下反应的平衡常数K=_______。 (2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的__________区生成,其电极反应式为_________________________________。 (3)如图:V(NO):V(O2)=3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后,NO和O2反应后成NO2,部分NO2聚合成N2O4(N2O4此时为气态)。当体系达到平衡后,U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变,且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计,此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
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某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案: 【实验设计】 方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有: 。 方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号) 【探究思考】 实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢? (1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:__________ ;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。 (2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
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下图为中学常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物,甲单质所含元素最外层电子数等于周期数,C常温下为无色液体,B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。 回答下列问题: (1)单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。 (2)化合物F的电子式________________________。 (3)D和G反应的离子方程式___________________________________。 (4)甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应,该反应的主要应用_________________。(2种)
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