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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:满分5 manfen5.com。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

 

在AlCl满分5 manfen5.com和FeCl满分5 manfen5.com混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na满分5 manfen5.comS溶液,所得 到的沉淀物是

A.Fe(OH)满分5 manfen5.com、Al(OH)满分5 manfen5.com                B.Al(OH)满分5 manfen5.com、I满分5 manfen5.com

C.Fe满分5 manfen5.comS满分5 manfen5.com、I满分5 manfen5.com                      D.FeS、S、Al(OH)满分5 manfen5.com

 

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol

B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,则金刚石不如石墨稳定 

C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol ,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2

 

下列说法正确的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

 

下列离子方程式不正确的是    

A.用铜电极电解NaCl溶液:2 Cl+2H2O 满分5 manfen5.comCl2↑+H2↑+2 OH

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2++I2+6H2O

C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3+3ClO+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

D.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5:10Fe2+6Br+8Cl2=10Fe3+3Br2+16Cl

 

在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是  

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A.a点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Fe3、Cl

B.b点对应的溶液中大量存在:满分5 manfen5.com、K、I满分5 manfen5.com

C.c点对应的溶液中大量存在: Cu2、Na、Cl、S2-

D.d点对应的溶液中大量存在:K、AlO2、ClO、Cl

 

下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是

A.二氧化硫和氯水均具有漂白性,混合使用效果更好

B.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热,溶液的颜色将变浅

C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

 

氮有多种氧化物,其中N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注。

(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 满分5 manfen5.com4NO2(g)+O2(g) ;⊿H>0

①反应达到平衡后,若再通入一定量氩气,则N2O5的转化率将___(填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为______________。

③一定温度下,在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5,达到平衡时,气体的压强为原来的满分5 manfen5.com,(不考虑NO2聚合成N2O4),则N2O5的转化率a1      ,该温度下反应的平衡常数K=_______。

(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的__________区生成,其电极反应式为_________________________________。

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(3)如图:V(NO):V(O2)=3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后,NO和O2反应后成NO2,部分NO2聚合成N2O4(N2O4此时为气态)。当体系达到平衡后,U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变,且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计,此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

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某研究性学习小组在研究由Fe2制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:

【实验设计】

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方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:                                        

方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)

【探究思考】

实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?

(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:

资料名称

物理性质描述

化学性质描述

《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637

白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体

与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花

《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637

白色沉淀

此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

《普通化学教程》(下册)P788

白色

能强烈吸收O2,迅速变成棕色

Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2、Fe3

 

阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:__________     ;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。

(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

 

下图为中学常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物,甲单质所含元素最外层电子数等于周期数,C常温下为无色液体,B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。

回答下列问题:

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(1)单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。

(2)化合物F的电子式________________________。

(3)D和G反应的离子方程式___________________________________。

(4)甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应,该反应的主要应用_________________。(2种)

 

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