下列有关离子方程式书写错误的是：

A．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

B．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋ HCO₃^－ ＋OH^－ ＝CaCO₃↓＋H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO₄^2－ ＋ NH₄^＋＝BaSO₄↓＋ NH₃·H₂O ＋H₂O

D．向NaHSO₃溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO₃^– ＋ ClO^–＝SO₄^2– ＋ H^＋ ＋ Cl^–

为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：

A．只有④

B．只有③

C．③和④均错

D．全部错误

下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是：

A．澄清透明的无色溶液：ClO^－、CrO₄^2－、Al^3＋、SO₄^2－

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na^＋、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．常温呈中性的溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

A．装置①中，c为阳极、d为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体，且从a口进气

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A1₆₅Cu₂₃Fe_l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是：

A．A1₆₅Cu₂₃Fe_l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大

B．A1₆₅Cu₂₃Fe_l2中三种金属的化合价均可视作零

C．A1₆₅Cu₂₃Fe_l2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol A1₆₅Cu₂₃Fe_l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的：

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳    B．硝酸银溶液、氯化氢

C．水、氨气                  D．水、一氧化碳

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N₂的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N₂可制取出N₅、N₃。含N₅^＋离子的化合物及N₆₀、N₅极不稳定。则下列说法错误的是：

A．该晶体中含有非极性共价键

B．含N₅^＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C．高聚氮与N₂、N₃、N₅、N₅^＋、N₆₀互为同素异形体

D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

A～M均为有机物，有如图所示转化关系。A的分子式为C₉H₉O₂Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与 NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种。 

请回答： （1）A分子中所含官能团名称是                      。

（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)。

（3） D、M的结构简式分别为____________             、____________          。

（4） 反应①的化学方程式为________________________                          。

反应⑦的化学方程式为________________________                          。

（5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应 

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x^2－和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：

（1）R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X与Z中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿；X一Z一X的键角＿＿＿＿＿109． 5⁰。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为        。该化合物与MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为＿＿＿＿g/cm³。（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70% 及A1₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②IV中的电解方程式为

（1）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。

（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿  ；C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工    原料是＿＿＿＿＿＿＿。

（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进 行的操作有蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。