某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)． 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是(    )

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0．4mol

B．c(H₂SO₄)为5mol·L^-1

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是(    )

①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的关系如下图所示． 三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

A．该反应△H > 0

B．R₁对应的反应物配比为3:1

C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

D．该反应为取代反应

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(     )

A．若A为水，B为Al₂S₃固体，C中盛硫酸铜溶液，则C中有黑色沉淀生成

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛氯化铝溶液，则C中溶液先出现白色浑浊后澄清

D．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液褪色

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)．下列关于普伐他汀的性质描述错误的是(   )

A．分子式为C₂₃H₃₆O₇

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加成，取代，水解，聚合，氧化反应   

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

下列解释事实的离子方程式正确的是(    )

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- =CaCO₃↓+H₂O

C．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^- +Cl₂↑+ H₂↑

D．NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行下列实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色。

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑥向②的水层中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀。

根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中

（1）肯定存在的离子是                                          ；

（2）不能确定是否存在的离子是                                    。

Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                   。

（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                      。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+ 4KI+ 4HNO₃→Se+2I₂+ 4KNO₃+2H₂O  ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为                    。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                    。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                     。

（3）B中的现象是：                                                    ；

C的作用是：                                                      。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为       (写含m、b的表达式)。

⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                    。

验证C的实验方法是                                                      

                                                            。

Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0

（1） CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为                    。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是      。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．CO的物质的量浓度

D．密闭容器中放出热量

E．ν(CO)与ν(CO₂)的比值

Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式      ClO₃^-+     H⁺+      SO₃^2-==      ClO₂↑+    SO₄^2-+           

（4）A的化学式是       ，。生成气体a的电极反应式                       。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol­^—1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^—1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为                                   。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。        

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=            。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将       移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是             （填序号）。

①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量

（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                        。