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海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ） A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁 D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料
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25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题： （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。 （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。 （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+) C．c(Na+) = c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－) D．c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－) E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－) （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。 （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。 (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 可以证明有余酸的实验方案是_ (填字母)。 a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液 （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是 (填字母)。 a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量 b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况) （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为 mol/L(用含W、V的代数式表示)。 (Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有 性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因 。
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SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：
（1）反应2NO＋2CO （2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有： ①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) ②6NO(g)＋4NH3(g) ③6NO2(g)＋8NH3(g) 反应N2(g)＋O2(g) （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为： （4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72－，处理过程中用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀来除去Cr2O72-。 ①写出电解过程中Cr2O72－被还原为Cr3+的离子方程式： 。 ②该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气 L。
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某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： aA（g）+B（g） （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为 。 （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为 。 （3）a的值为 。 （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 。 ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C ②D的物质的量不再变化 ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤体系的压强不再变化 （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示） 起始 n（A）/mol 起始 n（B）/mol 起始 n（C）/mol 起始 n（D）/mol 达到平衡时放出（或吸收）的热量 0 1.6 8 足量
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X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题： （1）A的电子式为 。 （2）A和E反应生成G，C与G中都含有 （填化学键的类型）。 （3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为 mol。 （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： 。 （5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： 。
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某可逆反应平衡常数表达式为K= A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
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已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓ ①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A．①③ B． ④⑤ C． ①② D． ②③
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用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ ）
气体 a b C A B C D SO2 浓硫酸 铜片 硅胶
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生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是（ ）
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极 B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O C．该生物燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D．电池放电过程中电解质溶液的pH不变
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2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
2C（g）+ D（s）
，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(
)
NO(g)+SO3(g)
ΔH>0
浓氨水 生石灰 碱石灰
稀硝酸 铜片 碱石灰
浓盐酸 浓硫酸 氯化钙