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海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是(   )

A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁

D.从海水中可以得到NaCl,NaCl可作为制造化肥的原料

 

25℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O 6(酒石酸)

H2SO3

电离平衡常数

2.0×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

 

回答下列问题:

(1)pH相同的下列物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa  d.NaHCO3 e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是                   (填字母)。

(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=            (已知lg2=0.3)。

(3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是          

A.c(Na+) > c(ClO) >c(HCO3) >c(OH)  

B.c(Na+) > c(HCO3) >c(ClO) > c(H+)

C.c(Na+) =   c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)

D.c(Na+) + c(H+)=   c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)

E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH) + c(CO32)

(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                    

(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=                                。(用准确的数值表示)

 

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验:取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是:                                

可以证明有余酸的实验方案是_             (填字母)。

a.再加入适量NaNO3固体B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入银 D.再滴入Na2CO3溶液

(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量

b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g,测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为               mol/L(用含W、V的代数式表示)。

(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。

 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶,再缓缓通入BaCl2溶液中,观察到有少量白色沉淀生成,检验白色沉淀,发现沉淀全部不溶于稀盐酸,该沉淀的生成表明SO2具有           性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                             

 

SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:

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(1)反应2NO+2CO满分5 manfen5.com2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH      0(填“>”或“<”)。

(2)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有:

①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)满分5 manfen5.com4N2(g)+6H2O(g)  ΔH=-1627.2kJ•mol1

②6NO(g)+4NH3(g)满分5 manfen5.com5N2(g)+6H2O(g)  ΔH=-1807.0 kJ•mol1

③6NO2(g)+8NH3(g)满分5 manfen5.com7N2(g)+12H2O(g)  ΔH=-2659.9 kJ•mol1

反应N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)的ΔH=               kJ•mol1

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。

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该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为:                              

(4)可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72,处理过程中用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀来除去Cr2O72-

①写出电解过程中Cr2O72被还原为Cr3+的离子方程式:                                     

②该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水,消耗标准状况下氧气           L。

 

某温度下,将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:

aA(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+ D(s) ,5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol,放出的热量为Q。在t0时刻,若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体,新平衡体系中c(A)为0.6mol/L。

(1) 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                  

(2)该温度下,此可逆反应的逆反应的平衡常数为          

(3)a的值为          

(4)下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是           

①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C          ②D的物质的量不再变化

③混合气体的密度不再变化          ④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤体系的压强不再变化

(5)该温度下,某同学设计了以下实验,请在空格中填入热量(含Q的表达式表示)

起始

n(A)/mol      起始

n(B)/mol      起始

n(C)/mol      起始

n(D)/mol      达到平衡时放出(或吸收)的热量

0                          1.6                       8                          足量                           

 

 

X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。

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回答下列问题:

(1)A的电子式为          

(2)A和E反应生成G,C与G中都含有            (填化学键的类型)。

(3)反应③中如果转移的电子为3 mol,则被氧化的A为          mol。

(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:                 

(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:                        

 

某可逆反应平衡常数表达式为K=满分5 manfen5.com。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则K值减小。下列说法正确的是(    )

A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) 满分5 manfen5.comNO(g)+SO3(g)   ΔH>0

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡

C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深

D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

 

已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-=M(OH)m

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M(NO3m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A.①③           B. ④⑤           C. ①②          D. ②③

 

用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是(    )

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            气体            a                        b                       C

A            满分5 manfen5.com          浓氨水             生石灰             碱石灰

B             满分5 manfen5.com            稀硝酸             铜片                 碱石灰

C             满分5 manfen5.com           浓盐酸             浓硫酸             氯化钙

D            SO2               浓硫酸             铜片                 硅胶

 

 

生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为:C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是(  )

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A.C1极为电池负极,C2极为电池正极

B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

C.该生物燃料电池的总反应方程式为

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

D.电池放电过程中电解质溶液的pH不变

 

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