用惰性电极电解100mLCuSO₄溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)₂将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 (    ) 

 A．0.1mol         B.0.2mol          C．0.4mol         D．0.8mol 1

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(　　)

A．肯定有SO₂、HCl              B．一定没有CO₂、HBr、NO₂

C．可能有HBr、CO₂              D．一定有SO₂，可能有HCl、CO₂

下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中            B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中             D．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中

有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH₁<0、       乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH₂>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)

A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高

C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大

D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液中，c(OH^－)＝ mol·L^－1

C．混合溶液的pH＝7

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（  ）

A．由金属W制备的高效电池可用NH₄Cl溶液作电解质

B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健

C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大

D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

A．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．BrCl+H₂O=HCl+HbrO

D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )

A．2 mol       B．1 mol      C．0.5 mol      D．0.25 mol

室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

B．溶液中[c(H⁺)·c(NH₃·H₂O)]/ c(NH₄⁺)不变

C．NH₃·H₂O的电离程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（  ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC₂、CaF₂均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1