|
已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－Q2 ② H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q3 ③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2
|
|
|
SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（ ）
A．6 B．7 C．10 D．12
|
|
|
下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ） A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
|
|
|
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C
|
|
|
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（ ） A．+8Q kJ·mol-1 B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-1
|
|
|
下列说法或表达正确的是（ ） ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl- ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式： IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－ ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
|
|
|
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定 D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸
|
|||||||
|
下列图示实验合理的是（ ）
A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体
|
|
|
下列推断正确的是（ ） A．SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色
|
|
|
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（ ） A．蔗糖与醋酸的最简式相同 B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．SiH4、CH4、 D．Ca2＋的结构示意图为
|
|
2NH3
(g) △H=-38.6kJ·mol-1
粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
；NH4Cl的电子式为