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下表为周期表的一部分,有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是:

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A.热稳定性:Y的气态氢化物<Z的气态氢化物

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2

D.R元素的单质化学性质活泼

 

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

B.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化: 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D.用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIOIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:

A.能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K+   SO42-     S2-  SO32- 

B.含有0.1mol·L-1 Fe2+的溶液:Na Cl-   ClO-   SO42-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Al3+  NH4+  NO3-  K+

D.含有0.1mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+  Fe3+  NO3-  C6H5O-

 

设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是:

A.0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA

B.0.1mol/L FeCl3的溶液中,含Cl-数目为0.3 NA

C.标准状况下22.4LNO2气体与水完全反应时,转移电子数目为NA

D.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA

 

化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是:

A.Mg2+的结构图:满分5 manfen5.com                 B.Na2S的电子式:满分5 manfen5.com

C.氨气的空间结构:三角形             D.乙烯的结构简式:(CH22

 

化学与科学、技术、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是:

A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源

C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100nm之间

D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

 

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:(I)R1-CH=CH-R2满分5 manfen5.comR1-CHO+R2-CHO

(Ⅱ)羧酸与醇发生酯化反应,通常有不稳定的中间产物生成。例如:

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(1)F的名称是    ,C中含有的官能团的名称是    ,H的结构简式为   

(2)B的核磁共振氢谱图上峰的个数是   

(3)③的反应条件是   

(4)写出下列反应类型:⑥    ,⑨   

(5)写出⑩反应的化学方程式    .C与足量银氨溶液反应的化学方程式   

(6)1mol有机物B与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时,生成的有机物的结构简式可能为(如有18O请标示)   

 

请回答以下问题:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为   

(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是    .简述你的判断依据   

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于    (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为   

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(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为   

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是    .铁原子的配位数是    ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为      (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图:

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(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的设备名称是    .该处发生反应的方程式为    .为提高三氧化硫的产率,该处应采用    (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜.

(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是   

(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫.此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为:   

(4)20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20%)1吨需加水    吨(保留2位有效数字)才能配制成98%的成品硫酸.

(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”,即先混入少量干燥空气,然后在③处于700℃下再继续燃烧.试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因   

 

工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)  △H=-197 kj/mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出197kJ的热量,该温度下的平衡常数K=    ,升高温度K将    (填“增大、减小或不变”)。

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下列反应:

2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是    (填字母)。

A.恒温恒容,充入2mol SO3    B.恒温恒容,充入2mol N2

C.恒温恒压,充入1 mol SO3   D.升高温度

(3)在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时,改变某一条件时对上述反应的影响,并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是    (填字母)。

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A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较低

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

(4)某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:   

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(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)    △H1=-197 kJ/mol;

H2O(g)=H2O(1)    △H2=-44 kJ/mol:

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)  H3=-545 kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(1)反应的热化学方程式是   

(6)由硫酸可制得硫酸盐.在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种沉淀共存时,SO42-和CO32-的浓度之比    。[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3x10-10,KsP(BaCO3)=5.2x10-9]。

 

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