对某酸性溶液(可能含有Br―,SO,H2SO3,NH)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( ) A.Br― B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
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某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中,不正确的是 ( ) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
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FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( ) A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25
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下列叙述正确的是( ) A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
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化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的( ) A.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应 D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
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下列各示意图与对应的表述正确的是 ( ) A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
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氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数( ) A.4.5×10-4 B.0.015 C.5.4×10-5 D.无法计算
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下列叙述正确的是( ) A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( ) A.24g B.18g C.21.6g D.14.4g
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如图,关闭活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY, 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( ) A、反应速率:v(B)<v(A) B、A 容器中X的转化率为80% C、平衡时的压强:2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数:A>B
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