某工厂用软锰矿（含MnO₂约70％及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）。

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液。

②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O MnO₂+Zn+2H₂SO₄。

（1）A中属于还原产物的是    。

（2）MnCO₃、Zn₂（OH）2CO₃的作用是    ；Ⅱ需要加热的原因是    ；C的化学式是    。

（3）Ⅲ中发生的离子方程式为    ，    ；

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是    。

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    （填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式    。

（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是    。

（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是    。

Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是    ；

（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化学方法是    ；

（3）若滴定用掉c mol／L KMn0₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是    。

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入1 mol·L^-1 300 mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．200mL       B．245mL       C．250mL        D．300mL

下列离子方程式，正确的是

A．等物质的量的SO₂与氢氧化钠溶液反应：SO₂+OH^-=HSO₃^-

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

C．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

D．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂+4H⁺

某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置        B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚        D．步骤（4）需要蒸馏装置

控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺I₂设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是

A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．pH相同的CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液：c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）

C．物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

已知某有机物C₆H₁₂O₂能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C₆H₁₂O₂符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种       B．4种       C．5种       D．6种

下列说法正确的是

A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维

C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=一92. 4 KJ·mol^-1

（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂ ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_       (保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是          (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                 ，若两极共收集到气体22. 4L(标

况)，则消耗的尿素为             g(忽略气体的溶解)。