2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A.单质钠的密度比钾的密度小 B.Na+和K+常用作氧化剂 C.钠和钾都是短周期元素 D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态
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铅蓄电池是最常用的化学电源,它在放电、充电时的电池反应为: 试回答: (1)铅蓄电池负极的电极材料是_______。 (2)工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。 (3)铅蓄电池工作过程中,电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH________。 (4)该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。 (5)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L,电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1,当制得26.88LCl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1。
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用下图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题: (1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为 。 (2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。 ①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 _ (填序号)。 a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水 b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少 c.反应放出大量热,使氨气在水中溶解度明显降低 ② C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为 。 (3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为 ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为_ 。
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已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。 请回答: (1)物质H的化学式为 。 (2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为 。 (3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为: 。 (4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了 (填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性 (5)若先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为 。 (6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因: 。
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A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答: (1)A原子的电子式为 ,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ,C元素的离子结构示意图为 。 (2)化合物E中所含有的化学键是 ,它属于 化合物。 (3)写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式: 。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
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根据要求回答下列各题 (Ⅰ)现有 ①铝 ②NH3 ③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖,填空回答(填序号): 以上物质中(1)属于电解质的是 ;(2)属于非电解质的是 ; (3)属于强电解质的是 ;(4)能导电的是 。 (Ⅱ)写出下列反应的化学方程式: ①有NaHCO3生成的化合反应 ② 有MgCl2参加的分解反应 ③ 有Fe2O3参加的置换反应 ④ 有HNO3生成的复分解反应 (Ⅲ). 同温同压条件下,同体积的CH4和SO2的质量之比是 ;同质量的CH4和SO2的体积之比是 ;若两者所含原子个数总数相等,则CH4和SO2的质量之比是 。 (Ⅳ)把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中,经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是 (填序号)。 A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近
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如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹
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下面有关电化学的图示,完全正确的是
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g), △H1; S(s)+O2(g)=SO2(g), △H2 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H2 C.C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1; 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2
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化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③过量的Mn02与浓盐酸(加热);④过量铜与浓硫酸(加热);⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A.①④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥
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